【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH
＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
＋2HCO
→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO
＋16H＋＋5C2O
===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知”凡氣體分子總數增大的反應通常是熵增加的反應”。下列反應不能自發進行的是（ ）
A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為
，它們的合成路線如下：
已知：Ⅰ. E的俗稱水楊酸，學名2-羥基苯甲酸
根據以上信息回答下列問題
(1)M中無氧官能團的名稱______
(2)A→B過程的反應類型為______C的結構簡式________
(3)由E→阿司匹林的過程中，另一種產物是一種常見的酸，該過程化學方程式_________
(4)下列關于阿司匹林和防曬劑M說法正確的是_________(雙選)
A.M的分子式是C15H19O3
B.兩者都可發生氧化反應
C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH
D.1molM與足量氫氣發生加成反應，最多消耗1molH2
(5)阿司匹林有多種同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式________
ⅰ苯環上有3個取代基;
ⅱ能發生水解反應，能發生銀鏡反應，還能與NaHCO3產生CO2
(6)寫出由I到M的合成路線(第一步已給出)：
合成路線示例如下：
_______________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
C．
N2(g)+
H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
D．
N2(g)+
H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數目____________________________________。
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質量為_____________。
（3）在反應MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
實驗操作與現象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態； | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
（2）原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L。
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)A1P遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為__________。
(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產物的損失）
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【題目】下列關于金屬的保護方法的說法正確的是( )
A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法
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【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：（1）________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：_________________________
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。
②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數為__________。
③由以上實驗可知，假設____________成立。
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