Question

【題目】根據熱化學方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因物質由液態轉變成固態要放出熱量，所以S(s)＋O2(g)SO2(g)反應放出的熱量小于297.23 kJmol-1，錯誤；B、因物質由液態轉變成氣態要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)SO2(g)的反應熱的數值大于297.23 kJmol-1，錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能總和，正確；D錯誤；故選C。