Question

【題目】實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問題：

(1)應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容時加水超過刻度線____________________________；

C．最終定容時俯視觀察液面__________________________。

Answer 1

【答案】12.5 7.2 無影響 偏低 偏高

【解析】

依據m=CVM計算需要溶質的質量；量筒小刻度數在下，大刻度數在上，用量筒量液只能記錄到小數點后1位)；依據C=進行誤差分析，分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響。

（1）實驗室用膽礬（CuSO45H2O）配制500mL 0.1molL-1CuSO4溶液，應該用托盤天平稱取膽礬的質量m=0.1molL-1×0.5L×250g/mol=12.5g；（2）量筒小刻度數在下，大刻度數在上，由于A刻度為8，則Ⅰ中B刻度為7，C刻度為6；由B到A，有5個分刻度，每個分刻度為0.2 mL，則液面示數為7.2mL；（3）定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果；定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據C=可知配制的溶液濃度偏低；最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據C=可知配制的溶液濃度偏高。