【題目】證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
D.加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化
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【題目】某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是
A. a大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)
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【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
（1）物質A的化學式為_____，F化學式為____________；
（2）B和R在溶液中反應生成F的化學方程式為_____________________________；
（3）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為_________________________________；
（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為_________________________________；
（5）M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________；
（6）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式____________________________；
（7）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式____________________。
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【題目】含C、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。
N在元素周期表中的位置：______________。
元素C、N最簡單氣態氫化物的穩定性強弱比較（填化學式）: ____________.
I．氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：
（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。
Ⅱ．電鍍工業中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：
（1）溶液A具有的性質是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學式為：______。
（2）反應② 可將CN一轉化為無害物質，其離子方程式為：_____________。
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【題目】將物質的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1
C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1
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【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作 | 實驗現象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A 中發生反應的化學方程式是_____。
（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
（3）甲同學通過 C 中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學認為不能得出此結論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。
②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產生白色沉淀，得出結論：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設：
觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點 2：B 中有未反應 SO2
為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現象是_____。
（5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后順序排列正確的是( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦
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【題目】實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問題：
(1)應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；
B．定容時加水超過刻度線____________________________；
C．最終定容時俯視觀察液面__________________________。
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【題目】質量比為1：1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點燃充分反應后，將產物立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增加為
A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無法確定
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