【題目】加熱熔化氫氧化鈉的坩堝，應(yīng)選用的是（ ）
A.瓷坩堝B.石英坩堝C.鐵坩堝D.鋁坩堝
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
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A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3
B. 實驗①中有氣體生成
C. 實驗②沉淀中可能含有BaSO4
D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。
N在元素周期表中的位置：______________。
元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱比較（填化學(xué)式）: ____________.
I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：
（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為：______。
（2）反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：_____________。
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【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
（3）甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論， 認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作， 該操作是_____。
②丙同學(xué)認為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè)：
觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點 2：B 中有未反應(yīng) SO2
為驗證觀點 2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。
（5）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后順序排列正確的是( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦
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【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小
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【題目】實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問題：
(1)應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；
B．定容時加水超過刻度線____________________________；
C．最終定容時俯視觀察液面__________________________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：
A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O
B. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH
C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
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【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：
（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。
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