Question

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知，甲室電極與電源正極相連，為陽(yáng)極室，Cl-放電能力大于OH-，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正確；

B. 由圖可知，戊室電極與電源負(fù)極相連，為陰極室，開(kāi)始電解時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正確；
C. 陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)，電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽(yáng)離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水，則淡水的出口為b出口，故C正確；

D.根據(jù)B項(xiàng)的分析，戊室收集到的是H2，當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子為陽(yáng)離子，既有+1價(jià)的離子，又有+2價(jià)的離子，所以物質(zhì)的量不是2mol，故D錯(cuò)誤。

故選D。