【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
A.B、C、N原子最外層電子數依次增多
B.Na、Mg、Al元素最高正價依次升高
C.Be、Mg、Ca的電子層數依次增多
D.Li、Be、B原子半徑依次增大
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數。回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，
，
，該溫度下反應的平衡常數值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是
A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b
D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A. 反應總過程ΔH<0
B. Fe+使反應的活化能減小
C. FeO+也是該反應的催化劑
D. Fe++N2O
FeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列問題：
（1）儀器M中盛放的試劑為_________。
（2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。
（3）當裝置B的蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉b處的活塞，應控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。
（4）當裝置D的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結合化學方程式解釋該現象：___________________。
（5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產物帶出電解槽。電解池中產生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應式為________。
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應制取ClO2氣體，同時產生一種無污染的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：
（1）寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________；
步驟②的化學方程式______________反應類型__________；
（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：
①試管A發生反應的化學方程式_______________________；
②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。
（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：
CH3—CH3+Cl2 
CH3—CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如圖。據圖判斷下列說法錯誤的是（ ）
A. 流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒
B. 流程Ⅰ后過濾得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3
C. 通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收
D. 碳酸氫鈉首先從溶液中結晶析出的原因其溶解度較小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx。科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現象如下：
下列判斷不正確的是
A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－
B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－
C. 焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素
D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
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