Question

【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是

A. 改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同

B. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

C. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

D. 實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，為了保證實驗準確，采用的酸堿中，往往保證一方過量；

B、酸堿混合時要迅速，并且用環形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌，防止熱量的散失；

C、根據中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作；

D、實驗中應記錄反應時需測量反應前酸和堿的溫度以及反應后的最高溫度。

A項、反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故A正確；

B項、在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且用環形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌,故B正確；

C項、中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確。

D項、中和熱的測定中，要測定酸堿中和反應中放出的熱量，用反應的最高溫度為末溫度、溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質的物質的量等代入計算公式，可以求得反應的中和熱，則實驗中應記錄反應時需測量反應前酸和堿的溫度以及反應后的最高溫度，D錯誤。

故選D。