【題目】下列化學用語中，正確的是( )
A.CCl4的電子式為
B.CaCl2的電子式為
C.HClO的結構式為H—Cl—O
D.用電子式表示HCl的形成過程為
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列有關問題：
（1）現有下列有機物：
a．C(CH3)4 b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH d．HCOOC2H5
①互為同分異構體的是________（填寫有關序號，下同）；
②互為同系物的是________；
③核磁共振氫譜只有一個峰（一種氫原子）的是________，按系統命名法該有機物的名稱為________。
（2）下列五種物質中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羥基氫原子的活性由強到弱順序排列正確的是（________）
A．③⑤④①② B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
（3）乳酸的結構簡式為：
，1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質的量______，乳酸可以發生的反應有（填下列有關字母序號）_______。
a．酯化反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、W、X、Y、M是原子序數依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2。工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結構示意圖是__________________________。
（2）WX2的電子式是_______________________。
（3）R2X、R2Y中，穩定性較高的是____（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。
a．Se的最高正化合價為+7價
b．H2Se的還原性比H2Y強
c．H2SeO3的酸性比H2YO4強
d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_____________。
（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：
①M的相對原子質量介于K和Rb（銣）之間；
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；
綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是
A. 酸堿中和反應
B. CH4在O2中燃燒
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
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【題目】請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：
(1)某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。
①在實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。
②根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。
(2)下列過程中不一定放熱的是______ （填字母）。
a．葡萄糖在體內的氧化 b．炸藥爆炸 c．燃料燃燒 d．化合反應 e．酸堿中和
(3)已知H2和O2反應放熱，且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關系正確的是______ （填編號）。
①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③Q1+Q2<2Q3 ④2Q1+Q2>2Q3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)
B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)
D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]
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【題目】常溫時，體積均為50mL物質的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：
序號 | |||
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 溶液不變紅，試紙不變藍 | 溶液不變紅，試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實驗分析中，不正確的是
A. ①說明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質G。
（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。
（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。
（3）上述元素的氣態氫化物中，穩定性最強的是___（填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態產物可溶于D的最高價氧化物對應的水化物中，其化學方程式為___。
（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應的離子方程式___。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___。
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