【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是
A. 酸堿中和反應
B. CH4在O2中燃燒
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3，提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
Ⅰ．（1）如何檢驗 A 裝置的氣密性？____。
（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關閉_____，一段時間后，關閉_______，打開_____（填旋塞的編號）。
（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經洗滌干凈_________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為（有機物用分子式表示）_____。
（5）從環境保護的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。
Ⅱ．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：
①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。
②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。
③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。
（6）上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點的實驗現象為_____。
（7）每片補鐵劑含鐵元素的質量為________________g（用代數式表示）。
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【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現象是________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 
2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O 
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. Na2S溶液中
的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物
請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣，冷凝水從 ____
填“a”或“b”
口進入。
（2）實驗開始時，關閉
、開啟
和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內苯的作用是__________ 。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________ ；若把III中洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為 ______填試劑名稱，當出現______________ 現象也能說明發生取代反應。
（4）四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_________________ 。
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
用
的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
加入無水氯化鈣干燥；
______填操作名稱
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【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【題目】下列化學用語中，正確的是( )
A.CCl4的電子式為
B.CaCl2的電子式為
C.HClO的結構式為H—Cl—O
D.用電子式表示HCl的形成過程為
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】某化工廠利用工業廢水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）為原料制備氮鎂磷復合肥MAP，其生成流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）實驗室中，操作I、II、III為過濾，過濾所需的玻璃儀器有___；若發現濾液渾濁，可能的原因是___；洗滌沉淀的操作是___。
（2）廢水M中加入NaClO溶液發生反應的離子方程式為___。
（3）化工生產中，若針對操作IV，欲獲得氨氣，用于化工生產循環利用，該操作為___。
（4）化肥MAP生產過程中，加入NaH2PO4和氨水，此時氨水的作用是___。
（5）寫出操作III中形成化肥MAP的化學反應方程式為___。
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