【題目】常溫時，體積均為50mL物質的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
【答案】D
【解析】A. 相同濃度的這三種酸，酸的pH越大，說明酸的電離程度越小，酸的酸性越弱，由滴定曲線圖可知，濃度均為0.10mol/L的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為6、4、2，故酸性大小為
，A正確；B.由 pH均為3.0加水稀釋至pH均為6.5，則酸性越弱的酸加水的量越多，所以加入水的量:HX>HY>HZ，B正確；C. 當均滴入50mLNaOH溶液時，剛好生成NaX、NaY、NaZ，對應的酸，酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，水的電離程度越大，因此所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ，C正確；D.當pH相等時，酸性越弱，酸的濃度越大，因此用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸，消耗n(NaOH):HX>HY>HZ，D錯誤；答案選D.
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：
己知： ①有機物 B 苯環上只有兩種不同環境的氫原子；
②兩個羥基連在同一碳上不穩定，易脫水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH
RCH CHCHO ＋ H2O；
④
（1）有機物 B 的名稱為_____。
（2）由 D 生成 E 的反應類型為___________ ， E 中官能團的名稱為_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。
（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應的化學方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構體， X 能發生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫出 2 種符合條件的 X 的結構簡式：_____。
（6）設計由 
和丙醛合成
的流程圖：_______________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香葉醇（D）是一種特殊的香料，也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下：
已知：
Ⅰ.
（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團相連）
Ⅱ.
（1）A的名稱是__________。
（2）B的結構簡式是__________。
（3）D中官能團的名稱是__________。
（4）試劑a是__________。
（5）由H得到I的反應類型是__________。
（6）由E生成F的化學方程式是__________。
（7）由I合成J需經歷三步反應，其中第一步、第三步的化學方程式分別是
第一步：_______________________________________________
第三步：_______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區可回收鐵。下列說法正確的是
A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜
B. 通電后，陰極區溶液的pH不斷減小
C. 陽極反應式為2H2O-4e-==4H++O2↑
D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖： 
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發生反應的化學方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量 ， 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調節溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調節pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝． 
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ． ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2﹣離子．電池工作時正極反應為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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