Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式______________________________、 _________________。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH2SO3Na，根據其結構特點，“吊白塊”能發生的反應有________。

A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應

Answer 1

【答案】 ⅠA 物理變化 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ C、D

【解析】（1）鈉的原子序數是11，位于周期表的第IA族第三周期；（2）蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，所以蒸餾是物理變化；(3)根據反應的化學方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl可知，由n(HCl)＝＝10×106 mol，則m(NaCl)＝10×106mol×58.5 g/mol＝585×106 g＝585 t；（4）SO2是酸性氧化物能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉又能和酸反應重新生成SO2，反應的化學方程式是NaOH＋SO2=NaHSO3，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑；(5)亞硫酸氫鈉與甲醛的反應實質上是加成反應：HCHO＋NaHSO3―→HOCH2SO3Na，由結構簡式可看出有醇羥基，故能發生與金屬鈉的反應及氧化反應，這就是醇的典型反應，答案選CD。