【題目】國際元素相對原子質量表上查得C是12.01，這是碳的（ ）
A.質量數B.原子質量
C.元素的平均相對原子質量D.同位素相對原子質量
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（ ）
A. 120克NaHSO4固體含有離子數目為3NA
B. 總質量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數為0.5NA
C. Na2O2與CO2反應時，每產生1 mol O2轉移電子數為NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉移電子數目為NA
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【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是_________（選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．還原性的強弱關系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(標況) SO2，轉移0.6mol電子
（2）配平并標出反應②中電子轉移的方向和數目：_____
MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O
（3）若將H2O2加入KMnO4有反應：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。
II．已知在堿性條件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (綠色)
（4） 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，并且有氣泡生成，寫出反應的離子方程式_____________。
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【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ． 現有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）
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【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇時，需要經歷的反應依次是（ ）
A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去
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【題目】空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：
各室中發生的反應如下：
氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO
清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固體）+H2O
分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2
（1）物質①和②分別為（填化學式）________、__________。
（2）寫出SO2、O2與H2O反應生成H2SO4的化學方程式：_____________________。
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出②④的化學反應方程式______________________________、 _________________。
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH2SO3Na，根據其結構特點，“吊白塊”能發生的反應有________。
A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應
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