Question

【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是（　　）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：10mL 0.05molL﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.01L×0.05mol/L=5×10﹣4mol，

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質(zhì)的量=5×10﹣4mol，故需要鹽酸的體積= =0.005L=5mL，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對(duì)于5mL，

故選C．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．