Question

【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：
（1）點①所示溶液中，Kw= ．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 ．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣14
（2）c（H+）+c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）
（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
（4）c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（K+）
【解析】解：（1）在任何的溶液中均存在水的離子積常數，室溫下水的離子積為：KW=1×10﹣14，

所以答案是：1×10﹣14；（2）溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數，即c（H+）+c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），

所以答案是：c（H+）+c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）；（3）點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4，溶液顯酸性，HC2O4﹣的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度關系為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；

所以答案是：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）點④所示的溶液的體積25mL，根據物料守恒：c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）=0.10mol/L× =0.04mol/L；c（K+）=0.10mol/L× =0.06mol/L，所以0.10molL﹣1=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（K+），

所以答案是：c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（K+）．