【題目】鋅和二氧化錳是電池工業中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業生產試驗工藝流程涉及的主要反應有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（ ）
A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B.①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C.按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（ ）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1
D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的
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【題目】（以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入丙燒，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
則 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式：，電池工作時CO32﹣移向（填“正極”或“負極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應方程式為 ．
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）
A. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（ ） 
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。
（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：
①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
（3）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。
（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題
①20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。
②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。
（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）
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