Question

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________，本反應中的氧化劑是_______。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應中的氧化劑和還原劑的物質的量比為_____________________。

（3）二氧化硫和氯氣按等物質的量通入足量水中的化學方程式_______________，本反應中若有1mol氧化劑參加反應則轉移電子數(shù)目為_____________________。

（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

Answer 1

【答案】 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 1:2 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2NA 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 氧氣或空氣

【解析】(1)根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣書寫方程式；在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；

(2)二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，本反應中的氧化劑是二氧化錳還原劑為氯化氫；

(3)二氧化硫和氯氣按等物質的量通入足量水中反應生成硫酸和鹽酸；

(4)濃硝酸易分解顯黃色是因為溶解了二氧化氮的緣故。據(jù)此分析解答。

(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，反應中水中的氫元素的化合價降低，水是氧化劑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；H2O；

(2)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O，氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當有1molMnO2反應時，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故答案為：MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O；1：2；

(3)二氧化硫和氯氣按等物質的量通入足量水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，反應中氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，若有1mol氯氣參加反應則轉移電子2mol，數(shù)目為2NA，故答案為：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4； 2NA；

(4)濃硝酸見光易分解，硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解于硝酸時其為黃色，方程式為：4HNO3(濃)=2H2O+4NO2↑+O2↑，可采用通入空氣的方法與二氧化氮和水反應再生成硝酸，從而消除黃色，故答案為：4HNO3(濃)=2H2O+4NO2↑+O2↑；空氣或氧氣。