【題目】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是( )
A.隨原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)
B.隨電子層數的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大
C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越大
D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 兩燒杯中鋅片質量均減小，銅片質量均不變
B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產生氣泡
C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學反應
D. 當轉移1mol電子時，甲燒杯中產生氫氣比乙燒杯中產生的氫氣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.O、S、Na的原子半徑依次減小
B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C.NH3、PH3、SiH4的熱穩定性依次減弱
D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
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【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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【題目】下列關系圖中，A 是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）
請回答下列問題
（1）A物質的化學式為_____________________。
（2）當X是強堿時：
①過量的B跟Cl2反應的方程式為_____________________。
②D和F的化學式分別是D__________;F_____________________。
（3）當X是強酸時：
①C在常溫下是__________態單質。
②在工業生產中D氣體的大量排放會形成__________而污染環境。
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【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質的研究。
（1）該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①用不到的儀器是________（填大寫字母）
②將各儀器按先后順序連接起來，應該是：___________(用導管口處的字母表示)。
③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________
④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________
（2）該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。
① 通少量Cl2時，G中的現象是_______，原因是_________（用化學方程式表示）
② H中的現象是__________________。
③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________
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【題目】根據要求完成下列問題
（1）單質鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________，本反應中的氧化劑是_______。
（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應中的氧化劑和還原劑的物質的量比為_____________________。
（3）二氧化硫和氯氣按等物質的量通入足量水中的化學方程式_______________，本反應中若有1mol氧化劑參加反應則轉移電子數目為_____________________。
（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。
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【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol Q單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2 NA
B. X的氣態氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C. 氫化物的沸點:H2Y>HQ
D. 最髙價氧化物的水化物的酸性:W > Q
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【題目】對反應A+B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL
四者反應速率的大小關系是
A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③
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