Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 過氧化鈉與水反應生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.2NA

B. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

C. 相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

D. 標準狀況下，11.2L N2和O2的混合氣體中所含的原子數為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態一半由-1價變為0價，一半降為-2價；B、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；C．根據鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式分析判斷；D. 先計算標準狀況下11.2L N2和O2的混合氣體的物質的量，再判斷。

A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，一半降為-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；B、鐵在濃硫酸中會鈍化，故鐵不能完全反應，則生成的二氧化硫分子小于NA個，故B錯誤；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，當酸、堿均過量，鋁完全反應，鋁的物質的量相等，轉移電子數相等，生成氫氣的物質的量相等，故C錯誤；D. 標準狀況下，11.2L N2和O2的混合氣體的物質的量為=0.5mol，所含的原子數為NA，故D錯誤；故選A。