【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當 2 mol電子轉移時,可加入 18 g 水恢復
B.用惰性電極電解 CuSO4溶液，當加入1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時，電路中轉移了4mol e－
C.將Mg、Al金屬放在NaOH溶液中組成原電池，Mg做負極，Al做正極
D.要想實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極
【答案】C
【解析】
A. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極上陰離子的放電順序為：OH>SO42，則放電的為OH，陰極上陽離子的放電順序為：H+>Na+，則放電的為H+，故實質為電解水：2H2O
2H2↑+O2↑，當2mol電子轉移時，消耗了1mol水，則可加入18g水恢復，A項正確；
B. 用惰性電極電解CuSO4溶液時，先發(fā)生反應2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4，此時溶液相當于析出CuO，生成硫酸溶液后，可繼續(xù)電解，發(fā)生反應2H2O2H2↑+O2↑，若加入1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度，Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉移電子2mol，電解1mol水生成1mol氫氣，生成1mol氫氣轉移電子2mol，所以電解過程中共轉移電子數(shù)為4mol，B項正確；
C. Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH溶液能反應，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此Al作負極，C項錯誤；
D. 要實現(xiàn)Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑的反應，該反應不能自發(fā)進行，需在電解池中進行，由方程可知，Cu失去電子發(fā)生氧化反應，作為陽極，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)B中官能團名稱為____________。
(2)G→H的反應類型為____________。
(3)已知C的一種同分異構體為：
，下列說法正確的是________。
a.能發(fā)生酯化反應
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.l mol該物質完全水解產物能消耗3 mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2
e.其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(4)
中手性碳原子個數(shù)為____________。
(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式______________。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA
C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是( )
A．圖Ⅰ所示電池中，負極電極反應為Zn-2e-
Zn2+
B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近美國學者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產氨，其裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產生的氣體的物質的量之比為1 ：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分別用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖，兩圖像關于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是
A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑
B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交點對應橫坐標V< 20.00 mL
C.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)
D.曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL時：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式：_____；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)______。
A．增大容器壓強B．升高溫度C．使用優(yōu)質催化劑D．增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①05min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=_______，該條件下的平衡常數(shù)K=_____。
②第15min后，溫度調整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，則此時反應_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=____________。
(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___________。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
=___________。
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