【題目】在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O
2H2↑＋O2↑
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【題目】CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:
（1）圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替，可以減少污染氣體的排放，請寫出用SO2代替鐵粉進行反應的離子方程式:_____________。
（2）常溫下形成電鍍污泥時，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此時溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。
（3）析出CuCl晶體后，采用過濾的方法進行分離，再對晶體進行洗滌。下列關于洗滌的說法正確的是______(填序號)。
A.因為存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度
B.盡量少用水洗滌，防止其溶解或水解生成CuOH
C.可以用乙醇洗滌使產品快速干燥
D.洗滌時在漏斗中充分攪拌，使雜質盡可能地溶解達到除去的目的
E.如果采用減壓過濾，在洗滌時應該先打開閥門與空氣相通，再關閉抽氣泵，然后再向漏斗中加入洗滌液
（4）第三次過濾的濾液主要成分是_________。
（5）對污泥進行酸浸時的化學反應方程式為___________________。
（6）檢驗氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________。
（7）以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液，控制一定的電壓和電流，也可以制得氯化亞銅，寫出電解時的陽極反應式：_____________。
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【題目】環丙叉環丙烷(b)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的注意，根據其轉化關系，下列說法正確的是
A. b的所有原子都在一個平面內
B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴
C. m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種
D. 反應①是加成反應，反應②是消去反應
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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【題目】鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號)。
a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。
②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。
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【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的( )
A. b＜
B. b＜
C. b＞ D. b＞
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
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【題目】寫出下列物質的電離方程式。
(1)NaHCO3 _______________________________；
(2)H2SO4 _______________________________；
(3)NaOH _______________________________；
(4)NaHSO4 _______________________________。
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