【題目】最近美國學者成功實現用氮氣和水生產氨，其裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉化方式只有2種
B. a極發生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 裝置工作時H＋ 向b極區移動，電解質溶液pH減小
D. a極區與b極區產生的氣體的物質的量之比為1 ：1
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_________。
(2)B的化學名稱是_____。
(3)由A生成B的化學反應類型為_______。
(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是_______。
(5)由乙醇生成F的化學方程式為____。
(6)C5H12O與乙醇互為同系物，其能被催化氧化的同分異構體有____種。
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【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
下列判斷不正確的是
A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）
D. 據表中的規律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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【題目】化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關甲、乙的說法不正確的是
A. 甲的分子式為C14H11NO7
B. 甲和乙所含官能團均為5種
C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙
D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙能與NaOH溶液反應
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【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下；
已知：①
②
③
請回答下列問題：
（1）芳香族化合物B的名稱為__________，C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為__________。
（2）由F生成G的第①步反應類型為_______________。
（3）X的結構簡式為_______________。
（4）寫出D生成E的第①步反應化學方程式____________________________。
（5）G與乙醇發生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有__________種，寫出其中任意一種的結構簡式_____________________。
①分子中含有苯環，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。
（6）寫出用
為原料制備化合物
的合成路線，其它無機試劑任選_____________________________________________。
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【題目】三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下：
物理性質 | 化學性質 |
黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為 71℃，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為 1.65 gcm-3 | 95℃時爆炸，熱水中發生水解 |
某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：
(1)NCl3的電子式為__________________；儀器 M 的名稱是______________；
(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）
(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；
(4)寫出E裝置中發生反應的化學方程式_______________________________________
(5)當E裝置的燒瓶中出現較多油狀液體時停止反應。控制水浴加熱溫度為__________；
(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl3＋4H2O＝NH3H2O＋3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產物______________
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【題目】奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是
A.奎尼酸的分子式是C7H9O6
B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質的量為5mol
C.1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣
D.奎尼酸能發生消去反應，也能與乙醇、乙酸發生取代反應
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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．熱空氣吹出d．降低陽極區液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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