Question

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素．則它們的原子序數由小到大的順序為（　　）

A．D＜C＜E＜A＜B

B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜E＜D＜C

Answer 1

分析：根據同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑在逐漸減小，而具有相同電子排布的離子，其離子半徑為原子序數越大的半徑越小來解答．

解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A，
則金屬性B＞A，
C、D兩種元素對應氣態氫化物的穩定性C＞D，則非金屬性C＞D，
由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，
則A、B、C、D的原子序數由小到大的順序為B＜A＜D＜C，
又E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素，A、B、E均為金屬，具有相同的電子排布，
根據離子半徑的比較規律：徑小序大，則三者中E的原子序數最大，
所以五種元素的原子序數由小到大的順序為B＜A＜E＜D＜C，
故選D．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確同周期元素性質的變化規律是解答本題的關鍵，注意E的離子半徑最小來判斷E元素是解答的難點和易錯點．