Question

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調味品
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為

第二周期，ⅤA族

；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，寫出該反應的化學方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為

離子鍵和共價鍵

．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：

①③

．
①酸雨   ②溫室效應   ③光化學煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現的現象是

黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色

，負極的反應式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物可知A為N，其氫化物為NH₃；
（2）漂白液中含有氯可知D為氯；
（3）地殼中含量最多的元素是O，故B為O，與氯形成的化合物是生活中最常用的調味品為氯化鈉，故C為鈉，B、C組成的該化合物為過氧化鈉；
（4）A為N與B為O可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子為NO₂；
（5）單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，D與E組成的某種化合物的溶液甲為氯化鐵，該原電池中銅應為負極，石墨為正極．

解答：解：（1）最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物可知A為N，其氫化物NH₃的水溶液可電離生成NH₄⁺和OH^-故能使酚酞變紅，
故答案為：第二周期，ⅤA族；NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；       
（2）單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液可知D為氯，D的氫化物為HCl，故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；  
（3）地殼中含量最多的元素是O，故B為O，單質須保存在煤油中，與氯形成的化合物是生活中最常用的調味品為氯化鈉，故C為鈉，B、C組成的該化合物為過氧化鈉，
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（4）A為N與B為O可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子為NO₂，可引起酸雨和光化學煙霧，故答案為：①③；
（5）單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，則該化合物甲為氯化鐵，該原電池中銅應為負極，石墨為正極，其反應中正極附近氯化鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，負極上銅失電子生成銅離子．故答案為：黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評：本題考查位置結構關系的相互應用，明確元素的推斷是解答的關鍵，并利用化學鍵、周期表等知識點來解答即可．