Question

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　　）

• A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B
• B、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)
• C、穩(wěn)定性：A₂B＞A₂E
• D、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，則B為氧元素、E為硫元素；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物均難溶于水，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg元素、D為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，則B為氧元素、E為硫元素；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物均難溶于水，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg元素、D為Al元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故C正確；
D．Al的還原性較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的根據(jù)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握元素周期律．