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【題目】環境科學刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉，其中S為價去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為，。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉含個過氧鍵

B.若參加反應，共有個被還原

C.室溫下，中間產物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【答案】C

【解析】

A．根據化合價代數和為零的原則，設-1價的O有x個，-2價的O有y個，則有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2個-1價的O，則有1個過氧鍵；可得出1mol過硫酸鈉含有個過氧鍵，故A錯誤；

B．根據圖示，可得出轉化過程中Fe先被氧化為，反應為，然后進一步被氧化為，最后共沉淀中有和，所以參加反應時，消耗的超過個，故B錯誤；

C．固體極難溶于水，的飽和溶液近似中性，溶液中的主要來源于水的電離，，，可得，故C正確；

D．酸性條件不利于形成和沉淀，難以與正五價砷發生共沉淀，故D錯誤；

故選C。

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【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號	反應物及反應條件	產物
①	、中加入Fe	、、固體X
②	、FeI2
③	、濃鹽酸、不加熱	、
④	、	Ag、、

A.第①組反應固體X中不含Fe

B.第②組反應中全部被氧化為

C.第③組并結合所學知識可知氧化性由強到弱的順序為：

D.第④組反應中既是氧化劑又是還原劑

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A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量多少來表示

C.同一化學反應中，各物質的反應速率之比等于方程式的系數之比

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【題目】從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業流程如圖：

步驟I原理如圖，在實驗室中完成該步驟所用裝置為 ______ 填序號。

某學習小組設計了實驗模擬步驟Ⅱ：

粗鹽溶解過濾NaCl溶液

該實驗中加入的作用是 ______ ；若向粗鹽溶液中加入的是濃溶液，則有難溶的生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為 ______。

學習小組發現上述實驗即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，試從平衡角度分析 ______。

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