Question

【題目】從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖：

步驟I原理如圖，在實驗室中完成該步驟所用裝置為 ______ 填序號。

某學習小組設計了實驗模擬步驟Ⅱ：

粗鹽溶解過濾NaCl溶液

該實驗中加入的作用是 ______ ；若向粗鹽溶液中加入的是濃溶液，則有難溶的生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為 ______。

學習小組發(fā)現上述實驗即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，試從平衡角度分析 ______。

在第步后增加過濾，并從濾渣中得到，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為 ______ ； 若時直接將熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現有固體剩余，則該固體可能是 ______ 寫化學式；現有a g濾渣，用上二述方法處理回收Mg時產生標況下，剩余固體為c g。則濾渣中鎂元素的質量分數為 ______ 不必化簡。

Answer 1

【答案】C 除去鈣離子、鋇離子 加入使的溶解平衡向溶解方向移動，從而形成 熔融 MgO

【解析】

由分離流程可知，步驟I利用太陽能進行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同，步驟Ⅱ為粗鹽溶解過濾溶液，除去硫酸根離子，除去鎂離子，除去鈣離子及過量的鋇離子，最后加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答。

（1）步驟I原理為蒸發(fā)，在實驗室中完成該步驟所用裝置為圖2中蒸發(fā)；

（2）①該實驗中加入的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是濃溶液，則有難溶的生成，同時有氣體逸出，氣體為，該反應的離子方程式為；

②第③步沉淀中依然含有少量，是因為加入使的溶解平衡向溶解方向移動，從而形成；

為活潑金屬，則工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為（熔融），時直接將熔融，水解生成，然后分解生成固體MgO；濾渣中含，產生標況下 b L，由（熔融）可知含Mg為，剩余固體為c g為MgO的質量，則含Mg為，則濾渣中鎂元素的質量分數為。