【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) 
bB(s)＋cC(g)自發進行并達到平衡狀態后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.a＞b＋c
B.該反應的平衡常數隨溫度的升高而增大
C.T1﹤T2
D.該反應自發進行的溫度是低溫
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時發生反應：2CuSO45H2O
2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是( )
A.可用于膽礬分解
B.可用于檢驗產物是否含H2O 
C.可用于收集O2 
D.可用于吸收膽礬分解的SO2 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。
②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。
請回答：
（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。
（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。
（3）步驟Ⅲ中調節pH范圍為_______，調節pH宜選用的試劑為_______。
A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅
（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。
（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發至溶液出現晶膜 b．在60℃蒸發溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發溶劑 e．過濾
請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。
（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結晶。
A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫
（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金屬性比C強 |
B | 常溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5 |
|
C | 向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體 | CH3CH2OH是弱電解質 |
D | 向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于如圖所示各裝置的敘述正確的是
A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋
B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋
C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法
D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大
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【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：
稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，末讀數如圖2所示．完成下列填空：
（1）裝置c的作用是____________________________。
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。
（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）計算該黃銅礦的純度___________________。
（5）工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.能自發進行的反應一定能迅速發生
B.反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發進行的判據
D.反應2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發進行
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