【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時發生反應：2CuSO45H2O
2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是( )
A.可用于膽礬分解
B.可用于檢驗產物是否含H2O 
C.可用于收集O2 
D.可用于吸收膽礬分解的SO2 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.0.1molL-1NaOH溶液與0.2molL-1CH3COOH溶液等體積混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1
B.常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②>③
D.25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba(OH)2溶液等體積混合后，恰好完全反應，則a+b=13
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數為2NA
C. 常溫常壓下，7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數為0.2 NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質
括號內物質為雜質
，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項 | 物質 | 除雜試劑 | 分離方法或操作 |
A | 乙醇 | 無水 | 充分反應后蒸餾 |
B | 苯 | NaOH溶液 | 振蕩靜置后過濾 |
C | NaCl固體 | 水 | 高溫溶解、降溫結晶 |
D |
| 飽和 | 充分浸泡后過濾 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點：c>b>a
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵
B. Y和Z的氫化物沸點：Y<Z
C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
Ⅰ.含氯消毒劑在生產生活中有極其重要的作用。
(1)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外還有______________。
(2)為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質。其原因：一是_________________________________ (用離子方程式和相應的文字解釋)，二是生成的Fe(OH)3膠體具有較強的吸附 性能，可吸附水中的懸浮雜質，并能形成沉淀，使水凈化。
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。常用作消毒劑，其變化可以表示為：2KClO3＋4HCl(濃) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改變溫度至70 ℃，發現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：_______________________。
Ⅱ.鐵的化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。
(1)高鐵酸鈉主要通過反應制取：2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，則X的化學式為_____________。
(2)高鐵酸鈉在水中可以發生反應：4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性。
Ⅲ.(1)H2O2可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；
③后通入足量SO2，發生反應：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。
則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
請回答：
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發生主要反應的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) 
bB(s)＋cC(g)自發進行并達到平衡狀態后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.a＞b＋c
B.該反應的平衡常數隨溫度的升高而增大
C.T1﹤T2
D.該反應自發進行的溫度是低溫
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
