Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選項	實驗操作和現象	實驗結論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液	S的非金屬性比C強
B	常溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5	的電離能力大于水解能力
C	向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體	CH3CH2OH是弱電解質
D	向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液，Na2CO3的pH更大，說明H2CO3的酸性弱于H2SO3，但亞硫酸并不是S元素的最高價含氧酸，無法據此比較S和C的非金屬強弱關系，故A錯誤；

B．NaHSO3溶液中的電離使溶液顯酸性，的水解使溶液顯堿性，常溫下該溶液的pH約為5，說明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故B正確；

C．雖然乙醇可以和鈉反應生成氫氣，但乙醇溶液和熔融狀態下均不導電，為非電解質，故C錯誤；

D．NaOH溶液過量，均為沉淀的生成，沒有發生沉淀的轉化，無法比較溶解度，更不能比較溶度積，故D錯誤；

故答案為B。