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【題目】下列粒子中,僅有還原性的是( )

A. SO2B. SO3C. SD. S2-

【答案】D

【解析】

A.SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),為中間價(jià)態(tài),既具有氧化性又具有還原性,故A錯(cuò)誤;

B. SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),為最高價(jià)態(tài),只具有氧化性,故B錯(cuò)誤;

C.S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià),為中間價(jià)態(tài),既具有氧化性又具有還原性,故C錯(cuò)誤;

D.S2-中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià),為最低價(jià)態(tài),只具有還原性,故D正確。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣.反應(yīng)的離子方程式是
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Br2+Na2CO3NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,其原理涉及的離子方程式為
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì).除去0.1mol CO(NH22時(shí)消耗NaClOg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn).其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c( ClO2)>c( Cl
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 , 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石處理.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是
(3)操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是
①HT不溶于水,也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí),c(Ce3+)=b molL1 , 已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關(guān)系是
(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式:
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬中屬于黑色金屬的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義.
(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
a.煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下.
①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:Ⅰ.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
②Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖2表示Y一定時(shí),總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2與水的反應(yīng)中(

A. 氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B. NO2只是氧化劑

C. NO2只是還原劑D. NO2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)為1116AB兩種元素所形成的化合物一定是(

A. ABB. A2BC. AB2D. A2B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法正確的是(  )

①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 ②水泥是硅酸鹽材料 ③單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體 ④氮化硅陶瓷是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料 ⑤光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品 ⑥水玻璃可以用作木材防火劑

A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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