Question

【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是 ．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系．判斷Y1、Y2的大小關系，并簡述理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）abc
（2）H2S+2NH3?H2O═2 +S2﹣+2H2O
（3）c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O
（4）﹣246.4 kJ?mol﹣1；Y1＜Y2 ， 由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉化率增大，溫度升高，CO的平衡轉化率減小，所以X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉化率越大
【解析】（1）a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物，主要含有C元素，故a正確；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃燒時生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質，故b正確；c．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈣、氧化鈣發生反應生成亞硫酸鈣，然后被氧氣氧化生成穩定的硫酸鹽，故c正確；d．煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化，故d錯誤；所以答案是：abc；（2）H2S用氨水吸收生成正鹽硫化銨和水，離子方程式為H2S+2NH3H2O═2 +S2﹣+2H2O，所以答案是：H2S+2NH3H2O═2 +S2﹣+2H2O；（3）①常溫下，NaHSO3溶液的pH=6，NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導致其呈堿性，電離導致其呈酸性，據此分析：電離程度大于水解程度；故離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），所以答案是：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；②氫氧化鈣與NaHSO3反應生成沉淀亞硫酸鈣、NaOH和水，化學方程式為Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O，所以答案是：Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O；（4）①：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4 kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣246.4 kJmol﹣1；②3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，正反應氣體體積減小，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，因此X代表壓強，Y代表溫度；等壓強條件下，溫度越高，CO的平衡轉化率越小，因此Y1＜Y2 ， 所以答案是：Y1＜Y2 ， 由3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉化率增大，溫度升高，CO的平衡轉化率減小，所以X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉化率越大．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡移動原理以及影響因素的相關知識點，需要掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能正確解答此題．