Question

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學方程式補充完整：Br2+Na2CO3═NaBrO3++
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 ．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為 ．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClOg．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
（2）3；3；1；5NaBr；3CO2
（3）除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去；ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；22.35
【解析】（1）電解氯化鈉溶液在陰極生成氫氧化鈉和氫氣，陽極生成氯氣，其電解反應(yīng)的離子方程式是2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2 ， Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到﹣1價，則生成的NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，所以答案是：3、3、1、5NaBr、3CO2；（3）鹽鹵加水溶解，加NaClO將Fe2+氧化成Fe3+ ， 然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到，氯化鎂晶體，在HCl氣氛中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到Mg；①步驟②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去；所以答案是：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去；②加入次氯酸鈉會氧化亞鐵離子為三價鐵，則次氯酸鈉與Fe2+、H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3、Cl﹣和H+ ， 反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；所以答案是：ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；③鎂離子水解生成氫氧化鎂和氫離子，Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ ， 水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱溫度升高，水解程度增大，通入HCl時，增加了溶液中的c（H+），能使水解平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2；所以答案是：Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+；④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，由方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知，0.1mol CO（NH2）2消耗NaClO為0.3mol，則m（NaClO）=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g，所以答案是：22.35．