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下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A．H₃BO₃的酸性與H₂CO₃的酸性

B．向Ag₂CrO₄渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag₂CrO₄) 與Ksp(AgCl)

C．I₂在KI溶液中和在水中的溶解度

D．相同溫度下，lO ml O.l mol·l^一的醋酸與100 ml O.01 mol·L^一的醋酸中的H⁺物質(zhì)的量

碳的非金屬性強于B的，所以硼酸的酸性弱于碳酸的，A不正確。由于溶液中只要c(Ag^＋)·c(Cl^－)大于Ksp(AgCl)，即可生成氯化銀沉淀，所以B是錯誤的。由于單質(zhì)碘能和碘離子形成I₃^－，所以C正確。由于醋酸的濃度越小，電離程度越大，所以D中前者的氫離子的物質(zhì)的量小于后者。因此答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O₂）= ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是（從所給選項中選擇）；

A．降低溫度

B．增加了生成物

C．減小壓強

D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式為。
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變?yōu)開___ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3) t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_____狀態(tài)；C₁數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：           。
（5）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                   。
(6) 工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol^－¹
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)     △H = －534.0 kJ·mol^－¹
NO₂(g)

1/2N₂O₄(g) △H = －26.35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol^-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol^-1，N－H鍵能為391 KJ·mol^-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：
（2）可逆反應N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時問內(nèi)生成n mo1 N₂的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應速率為；此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K= ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學平衡將向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH₄)₂SO₄的反應方程式：；
并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應能發(fā)生的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A．圖5可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化

B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化

D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量CuSO₄固體產(chǎn)生H₂的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關(guān)系正確的是

實驗編號	反應物投入量	平衡時H₂濃度	吸收或放出的熱量	反應物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_來源_:_]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂=α₃        D．α₁ +α₂="1"
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是        。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是                 、
（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是

組號		參加反應的物質(zhì)
	反應溫度(℃)
	反應溫度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4

NO（g）+6H₂O（g） △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g） △H=-ckJ/mol

       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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