Question

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為__________mol.L-1。

（3）氨氣燃燒的化學方程式為_______________。

（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請填寫完成化學方程式)。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________，若用通式NOx表示氧化物，則每摩爾氨可將________mol的NOx轉化為N2。

Answer 1

【答案】 CD 1/22.4 (或0.045) 4NH3+5O24NO+6H2O 氧化 NaNO2 1:3 3/2x

【解析】本題主要考查NH3等氮的化合物。

（1）A.工業合成NH3的反應條件是高溫、高壓、催化劑，故A正確；B. NH3可與碳酸等反應生成碳銨等，也可以與二氧化碳反應生成尿素，故B正確；C. NH3可與硫酸或氯化鈣發生化合反應，故C不正確；D. NH3不易分解，故D不正確。故選CD。

（2）水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為1/22.4mol.L-1=0.045mol.L-1。

（3）氨氣燃燒的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的氧化性。

（5）①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。根據質量守恒定律可知答案為NaNO2。

②7mol氨失去21mol電子，根據題意和得失電子守恒可得2n(NO)+4n(NO2)=6mol，2n(NO)+n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1:3，若用通式NOx表示氧化物，反應過程中NOx分子得到2xe-，則每摩爾氨可將3/2xmol的NOx轉化為N2。