Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，溶液pH值減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．加水稀釋促進硫化氫電離，但氫離子濃度減小，故A錯誤；B．二氧化硫和硫化氫反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，溶液的酸性減弱，pH值增大，二氧化硫過量后，二氧化硫和水反應方程式為H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH又減小，故B錯誤；C．氯氣和硫化氫反應方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣后，H2S水溶液變成氯化氫的水溶液，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C正確；D．加入硫酸銅溶液發生反應CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，生成硫酸，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子和硫酸根離子濃度增大，故D錯誤；故選C。