【題目】有下列儀器：①燒杯；②蒸發皿；③平底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是
A. ①②④⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ④⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發現，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變為紅色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發生如下反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應①中Fe3+作；在反應②中Fe3+是 ． 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由
．
（2）反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號）． 
（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質，反應過程中各物質的物質的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式 ．
（4）焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
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【題目】下列各組物質互為同分異構體的是
A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3
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【題目】清潔的水對人類的生存非常重要，關于H2O的描述正確的是（ ）
A.含有非極性鍵和極性鍵
B.純水幾乎不導電，屬于非電解質
C.帶靜電的玻璃棒接近，水流會發生偏轉
D.水分子間作用力大，所以加熱很難分解
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3－CH＝CH－COOH�，F有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是
A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④
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【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：
（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。
A.工業合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存
（2）NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為__________mol.L-1。
（3）氨氣燃燒的化學方程式為_______________。
（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的______________性。
（5）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：
Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請填寫完成化學方程式)。
②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________，若用通式NOx表示氧化物，則每摩爾氨可將________mol的NOx轉化為N2。
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【題目】常溫下用石墨電極電解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）（ ）
A. 電解過程中有0.02mol電子轉移 B. 陽極產物只有氯氣
C. 在標準狀況下，陽極產生的氣體體積為0.448L D. 電解后溶液的pH=12
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【題目】常溫下，將0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH﹣)減小
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