Question

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      
                                                            。
（3）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

Answer 1

（6分）（1）F  0.8  1.2
（2） 電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然
（3）共價鍵（1分）   3.2

試題分析：（1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質在周期表的右上角為F元素；由表中數據可知，同周期自左而右電負性逐漸增大，同主族自上而下電負性逐漸降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越小，所以鈣元素的電負性比K元素大，但小于Mg元素的電負性，即0.8＜X（Ca）＜1.2。
（2）由表中數據可知，同周期自左而右電負性逐漸增大，同主族自上而下電負性逐漸降低，故非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小。
（3）AlCl₃中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr₃中兩電負性之差小于1.5，故AlBr₃中化學鍵為共價鍵。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，清楚主族元素電負性的遞變規律是解題關鍵。有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。