Question

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是

A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）

D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

Answer 1

AD

試題分析：pH=4，則氯化銨溶液c(H⁺)=10^－4mol?L^－1，由于溶液中c(H⁺)?c(OH^－)=K_w、25℃時K_w =10^－14，則該溶液中c(OH^－)= 10^－10mol?L^－1，故A正確；電離程度：NH₄Cl>H₂O，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能在水中部分水解，與水電離出的氫離子反應生成一水合氨，促進水的電離平衡右移，而氯離子不能水解，則c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，故B錯誤；銨根離子的水解程度很弱，則該溶液中c(NH₄⁺)>c(NH₃?H₂O)，故C錯誤；該溶液中含有四種離子：Cl^－、NH₄⁺、H⁺、OH^－，溶液中呈電中性，則c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)，故D正確。