Question

25℃時下列敘述正確的是               

A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①

B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1

C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同

D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

Answer 1

BC

試題分析：①②③分別是強酸強堿鹽、強堿、強堿弱酸鹽溶液，因此分別顯中性、強堿性、弱堿性，因此等溫等濃度溶液的pH：②>③>①，故A錯誤；根據鹽溶液中的物料守恒原理可知，c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)，由于碳酸氫鈉是完全電離的強電解質，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－，則c(Na⁺)=c(NaHCO₃)=0.10mol·L^－1，故B正確；水的離子積K_w只與溫度有關，與氫離子或氫氧根離子濃度改編引起的平衡移動無關，溫度相同K_w相等，故C正確；pH=2，則c(H⁺)=0.01mol·L^－1，由于氯化氫是完全電離的強電解質，醋酸是部分電離的弱電解質，則c(HCl)= 0.01mol·L^－1<<c(CH₃COOH)，由于n=c?V，則物質的量：HCl<<c(CH₃COOH)，因此醋酸消耗的氫氧化鈉溶液的體積遠遠大于鹽酸，故D錯誤。