Question

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 

A．x=20

B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L

C．b點有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

D．a(chǎn)點有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

Answer 1

D

試題分析：圖中稀硫酸的pH為1，則其濃度為0.05mol/L，B錯誤；氨水為弱堿，部分電離，若x=20，則此時溶液為酸性，A錯誤；b點時，溶液呈中性，故c(H⁺) = c(OH^-)，而c(NH₄⁺) ="2" c(SO₄^2-)，故C錯誤；b點時，溶質(zhì)為硫酸銨，c(NH₄⁺) ：c(SO₄^2-)=2:1，故a點有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)，D正確。
點評：弱電解質(zhì)的電離是歷年高考的重點，難度較大，考生在備考過程中應(yīng)注意積累各個知識點的考查形式。