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以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．幾種砷酸鹽的K_sp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 ▲ 。

⑴0.29
⑵c³ (Ca²^＋)·c² (AsO₄³^－) 5.7×10^－¹⁷
⑶2H^＋＋MnO₂＋H₃AsO₃＝H₃AsO₄＋Mn²^＋＋H₂O
⑷①CaSO₄ ②H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時AsO₄³^－濃度增大，Ca₃(AsO₄)₂開始沉淀

略

練習冊系列答案

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某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內A、B、C、D四者共存　 B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內壓強不隨時間的變化而變化 D．V_A(正)＝V_C(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實驗組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請回答下列問題：
① 反應的平衡常數(shù)表達式為                  ；
K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；

A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是                     ，t₅時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質的量為                 。

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將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

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一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－¹在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是

A．4molSO₂和2molO₂	B．5molSO₂和3molO₂
C．4molSO₂和4molO₂	D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H₂O（g）

CO（g）＋H₂（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（選填序號）。
A 體系

的壓強不再發(fā)生變化
B v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H₂
D 1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從

正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將（填寫不變．變小．變大）。
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量