Question

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L－1	0.5	0.5	0	0
平衡濃度/mol·L－1	0.1	0.1	0.4	0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.64 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)反應(yīng)量X、Y、Z、W物質(zhì)的量為0.4，04，0.4，0.4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+YZ+W。

A.平衡后體積分?jǐn)?shù)=×100%=，正確；

B.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物平衡濃度冪之積，K=，正確；

C.依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為X+YZ+W，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加，若X、Y的初始濃度均為0.8molL-1，相同條件下達(dá)到平衡，W的濃度為0.64molL-1，正確。