Question

【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應后溶液的體積為100mL）。試計算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度_____________mol·L-1

Answer 1

【答案】0.01 0.4

【解析】

（1）鹽酸和硫酸的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，發生反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓，利用硫酸根離子守恒計算硫酸的物質的量，每份溶液中n（H2SO4）=n（BaSO4）=2.33g÷ 233g·mol-1=0.01mol；

（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，發生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應后溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05L×1.0 mol·L-1-0.1L×0.1 mol·L-1=0.04mol，根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，0.01mol硫酸反應消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質的量為：0.04mol-0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==0.02mol×2÷0.1L=0.4mol/L。