【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）
A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S
C. 穩定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe
2FeCl3、S+FeFeS
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應達到平衡時，X的體積分數為10%
B. 該溫度下反應的平衡常數K＝16
C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
技術人員曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：
(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態價電子排布圖為___________。
(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負性最小的元素為___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學式為___________(寫一種)。
(4)在分析化學中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。
(5)已知C60分子結構和C60晶胞如右圖所示：
①1個C60分子中含有π鍵的數目為___________。
②晶胞中C60的配位數為___________。
③已知C60晶胞參數為apm，則該晶胞密度的表達式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數)。
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【題目】在一定條件下，可逆反應A(g) + B(g) 
mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是( )
A. T1 < T2
B. 正反應是放熱反應
C. m<2
D. 恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動
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【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等。現向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態，測得此時容器內壓強比反應前減小了
，列式計算H2的平衡轉化率___。
（2）燃料的燃燒將化學能轉化成熱能，提供了人類生存和發展所需要的能量和動力。現將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產物經過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為多少___？
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過飽和食鹽水
C. 在N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0 中，反應條件是高溫、高壓催化劑
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用過量的空氣
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【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發生反應： PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )
A. 2P1＞P2 B. P1＞P2
C. PCl5的轉化率增大 D. Cl2的體積分數增大
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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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