Question

【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5mol·L-1，將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動

B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的濃度為mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤；

B．將0.5mol(NH4)2SO4溶于水，向該溶液滴加aL 氨水后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH)＝107mol·L1，根據電荷守恒，c(NH4+)=2 c(SO42-)，設混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=2 c(SO42-)=1mol/L，則n(NH4+)=1mol；根據一水合氨電離平衡得到：NH3H2ONH4++OH-，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5 molL-1，則平衡常數K===2×10-5 molL-1，計算得到c(NH3H2O)=mol/L，n(NH3H2O)=mol，滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3H2O)=1mol，故B正確；

C．設所加氨水的濃度為z mol·L1，根據物料守恒，滴加a L氨水后溶液中n(NH3·H2O)+ n(NH4+)＝1mol+z mol·L1×a L，聯立n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1mol，計算得到z＝，故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；

故選A。