Question

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[－lgc(M2＋)]，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是（ ）

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中=104.6

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則Fe(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2。

A. 相同條件下，根據氫氧化物的溶解度與pH的關系可知：物質的溶解度越大，溶液的pH越大，所以曲線a表示Cu(OH)2，A錯誤；

B. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，Cu2+的濃度減小，而圖中X到Y時，Cu2+的濃度不變，B錯誤；

C. 由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則Cu(OH)2更易形成沉淀，所以在含有Fe2+的CuSO4溶液中加入CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，則Fe2+的濃度不變，不能達到除雜目的，C錯誤；

D. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，存在Fe(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Fe2+(aq)，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，k====104.6，D正確；

故合理選項是D。