Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元

素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該

過程的現象為：______________________________

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。

（3）步驟③中反應的離子方程式：_______________________________________。

（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發生的

氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑

來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

Answer 1

【答案】 先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑） 現象：先無明顯變化，滴加新制氯水后溶液變為血紅色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 過濾 灼燒 0.07a 69.5mg

【解析】（1）檢驗Fe2＋，先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制氯水或H2O2，溶液變紅，說明含有溶液中含有Fe2＋；現象是開始不變紅，滴加氧化劑溶液后，溶液變為血紅色；（2）加入H2O2的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（3）③中加入X后出現紅褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，X為堿，因此反應式為：Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+）；（4）Fe2＋和堿中OH－反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，發生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（5）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，因此步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；（6）根據鐵元素守恒，鐵元素的質量為2a×56/(160×10)g=0.07ag；（7）根據鐵元素守恒，14×278/56mg=69.5mg。