(08揭陽市一模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是（）
① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
科目：高中化學 來源： 題型：
（08揭陽市一模）（10分）（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.
（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
發現溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。
依據溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號） 。
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，
氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產物。某同學用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產物的存在。實驗步驟及現象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊。
① 在小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。
②在另一個小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產物的結構式： ；
由上述實驗中可以歸納出該產物的化學性質有 。查看答案和解析>>
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（（08揭陽市一模）（10分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：
催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
⑴ 合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
⑶有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、
－890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)轉變為1mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應的反應熱△H 0 （填>、= 或 <）。
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（08揭陽市一模）（12分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3
12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，
試回答下列問題
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：
； 。
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
。
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：
。
（4）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：
。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①判斷達到滴定終點的依據是： ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ?mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列問題：
⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 ；
⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，
在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 ；
⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
分別如右圖所示。
面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08揭陽市一模）在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；
Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。
下列說法正確的是（）
A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大
B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4
C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可斷定x=4
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