Question

（08揭陽市一模）（12分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO?Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問題

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：

                              ；                             。

（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

                                      。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：                               

                                                                                    。

（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：

                                               。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判斷達到滴定終點的依據是：                                   ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與應）                             

Answer 1

答案：（12分）（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；SiO₂ +Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑ （2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH   （1分）。

（3）由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解，SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－,

HSiO₃^－+H₂OH₂SiO₃+OH^－,AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃+OH^－,降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全。（2分）

（4）2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O  （2分）

（5）①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，半分鐘內不復現（2分） ②94.08%（3分）